Chemistry 版 (精华区)

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标  题: 氢化铝锂[转]
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发信人: arkong (体元主人), 信区: chemistry
标  题: 氢化铝锂
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氢化铝锂LiAlH4是火箭的高能燃料之一，是有机反应中的重要的还原剂。氢化铝锂的合

成方法一直沿用１９４７年发现的施莱兴格(Schlessinger,美国)
法：首先令金属锂与氢气在700℃直接化合生成LiH，然后令氢化锂同无水三氯化铝在乙

醚中反应：
 700℃
2Li＋H2======2LiH
乙醚
4LiH＋AlCl3======LiAlH4＋3LiCl
在这个反应中锂的利用率只有1/4，未利用部分都变成对反应无用的氯化锂LiCl,
而锂是稀缺昂贵的材料。曾有不少化学家试图改进LiAlH4的合成方法，但成效甚少。
1982年，在申泮文教授的实验室里实现了LiAlH4合成方法的改革。利用金属还原氢化的

方法生产LiH，将LiAlH4生产的副产物LiCl循环使用，大大降低了LiAlH4的生产成本，这

个循环法的反应如下：
⑴金属还原氢化反应
400℃
LiCl＋Na＋1/2H2======LiH＋NaCl
首先利用金属还原氢化方法，用LiCl代替金属锂，与金属Na和H2气在400
℃直接进行还原氢化反应，得到LiH和NaCl的混合物。
⑵合成LiAlH4
乙醚
4(LiH＋NaCl)＋AlCl3======LiAlH4＋3LiCl＋4NaCl
然后将还原氢化的产物──LiH和NaCl的混合物直接与无水AlCl3在乙醚中合成LiAlH4。

这一步反应所得到的副产物LiCl回收，作为制备LiH的原料，再次用于金属还原氢化反应

去合成LiH。
这个循环法合成LiAlH4的新工艺的优点是：用价廉的LiCl代替了价昂的金属锂合成LiH,

反应温度从直接合成LiH的700℃降为400℃；副产物LiCl回收循环使用，大大降低了LiA

lH4的生产成本。该方法的工艺流程图如下：


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