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标  题: 第IA族[转]
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标  题: 第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素
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第IA族包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强

碱，所以称它们为碱金属元素。其中钫是放射性元素。
碱金属原子的价电子层结构为ns，它们的最外层只有1个s电子，次外层是稀有气体的8电

子稳定结构，对核电荷的屏蔽能力较强，所以碱金属的第一电离能在同一周期中是最低

的，使它们在反应中极易失去这个S电子而显示+1氧化态，因此碱金属是活泼性很强的金

属元素，都是强还原剂。
从碱金属元素具有很大的第二电离势来看，它们不会表现出其它氧化态。只有+1一种氧

化态。
由于每一周期都是从碱金属开始的，碱金属原子都比前一周期元素的原子多了一个新的

电子层，因此碱金属的原子半径都是同一周期中最大的。
在族中自上而下，碱金属的原子半径依次增大，电离能和电负性依次减小。它们的金属

活泼性依次增强。
与同周期的元素比较，碱金属的原子体积最大，在固体中原子间引力较小(因每个原子只

有一个电子参加金属键)，所以碱金属具有密度小、硬度小、熔沸点低、升华热低、导电

性强等特点，是典型的轻金属。例如锂、钠、钾都比水轻，锂是目前所知金属中最轻的

金属，它的密度只有水的一半，可以浮在煤油上。
碱金属不但轻而且软，可以用刀任意切割。新切出的断面都具有银白色的金属光泽，但

在空气中迅速变暗，与空气中的氧、氮、二氧化碳和水份发生作用。因此碱金属通常被

保存在煤油中，锂被浸在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。
碱金属在常温下能形成液态合金，如钾钠合金(77.2%K和22.8%Na，熔点260.7K)因具有较

高的比热而被用作核反应堆的冷却剂。钠汞齐(熔点236.2K)
具有缓和的还原性，常在有机合成中用作还原剂。
碱金属元素在化合时，多以形成离子键为特征，但在某些情况下也显一定程度的共价性

。如Na2、Cs2等气态的双原子分子就是以共价键结合的。锂由于原子半径相当小，电离

能相对地高于同族的其它元素，形成共价键的倾向最大，常常表现出与同族元素不同的

化学性质。
碱金属的盐类一般都是离子型晶体，易溶于水。只有锂离子Li半径最小，有些性质表现

特殊，它的某些盐有不同程度的共价性。
仅少数的碱金属盐是难溶的。不溶盐一般都是由大的阴离子组成，而且在族中自上而下

，随着碱金属离子半径的增大，其难溶盐的数目增多。例如：
锂的难溶盐有：
LiF                 　氟化锂
Li2CO3　　　　　　    碳酸锂
Li3PO4·5H2O　　　    磷酸锂
LiKFeIO6　　　　　　  高碘酸铁钾锂
钠的难溶盐有：
Na[Sb(OH)6]                六羟基锑酸钠
NaZn(UO2)3(CH3COO)9·6H2O　醋酸铀酰锌钠
钾、铷、铯的难溶盐有：
M3[Co(NO2)6]　 　　　　　　钴亚硝酸盐
MB(C6H5)4　　　  　　　　　四苯硼化物　　　　　　
MClO4　　　　　　   　　　 高氯酸盐　　　　
M2PtCl6　　　　　　　　  　氯铂酸盐
其中铷和铯的盐比相应的钾盐还要难溶。
碱金属的盐一般具有较高的熔点和较高的热稳定性。尤其是硫酸盐和卤化物，还具有形

成复盐的能力。
例如：
光卤石类　　　MCl·MgCl2·6H2O            (M=K、Rb、Cs)
矾类          M(Ⅰ)M(Ⅲ)(SO4)2·12H2O     (M(Ⅰ)=碱金属离子M)
（M(Ⅲ)=Al、Cr、Fe等）


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