Chemistry 版 (精华区)

发信人: loafer (快乐的化身), 信区: Chemistry
标  题: 第IIA族[转]
发信站: 哈工大紫丁香 (Thu Jul 24 18:09:45 2003)


发信人: arkong (体元主人), 信区: chemistry
标  题: 第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素
发信站: 饮水思源站 (Tue Nov 16 17:32:26 1999) , 站内信件


第IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于

“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”(以前把粘土的主要成分，既难溶于水又难熔融的

Al2O3称为“土”)难熔的氧化物Al2O3之间，所以称它们为碱土金属。现在习惯上把铍和

镁也包括在内，统称为碱土金属元素。其中镭是放射性元素。
与碱金属比较，碱土金属原子的价电子层结构为ns，最外层有2个s电子，次外层电子数

目和排列与相邻的碱金属原子一样，也是稀有气体的8电子稳定结构。但由于比相邻的碱

金属原子多了一个核电荷，因此原子核对最外层的2个s电子的作用增强了，使碱土金属

的原子半径比相邻的碱金属要小些，电离势要大些，所以碱土金属原子要失去一个电子

比相邻的碱金属难。比较它们的标准电极电势数值，也可以看出碱土金属的活泼性不如

碱金属。但从整个周期系来看，碱土金属仍是活泼性相当强的金属元素，也是强还原剂

，只是活泼性稍次于碱金属而已。
碱土金属元素的第二电离势约为第一电离势的二倍，从表面上看，碱土金属原子要失去

2个电子形成二价正离子似乎很困难，实际上生成化合物时所释放出的晶格能足以使它们

失去第二个电子。它们的第三电离势约为第二电离势的4~8倍，要失去第三个电子很困难

，因此，碱土金属的主要氧化数是＋2而不是＋1和＋3。
与碱金属一样，在族中自上而下，碱土金属的原子半径依次增大，电离势和电负性依次

减小，它们的金属活泼性依次增强。
与同周期的碱金属相比，由于碱土金属的原子半径较小，所以形成的金属键比碱金属强

得多，因此它们的熔沸点、密度和硬度等都比碱金属的高。但碱土金属的密度比常见金

属如Cu、Zn、Fe还是小得多，碱土金属也属轻金属。除了铍和镁以外，其它金属都很软

，可以用刀子切割。它们的单质都有良好的导电性和延展性。
碱土金属元素在化合时，多以形成离子键化合物为特征。其中铍由于原子半径小，电离

势又相对地高于其它同族元素，所以形成共价键的倾向比较显著，铍常常表现出与同族

元素不同的化学性质。
碱土金属的盐类，也多是无色的离子型晶体，但碱土金属的盐类中有不少是难溶的，这

是它们区别于碱金属盐类的特点之一。
碱土金属的碳酸盐、磷酸盐、草酸盐、氟化物和部分硫酸盐、铬酸盐等都是难溶的。硫

酸盐和铬酸盐的溶解度按Mg—Ca—Sr—Ba的顺序依次降低。例如MgSO4和MgCrO4是易溶的

，而BaSO4和BaCrO4是难溶的。
在无机化学和分析化学中，常利用碱土金属盐类的难溶性进行沉淀分离和离子检出。


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