Chemistry 版 (精华区)

发信人: loafer (快乐的化身), 信区: Chemistry
标  题: 第VIA族[转]
发信站: 哈工大紫丁香 (Thu Jul 24 18:12:21 2003)


发信人: arkong (体元主人), 信区: chemistry
标  题: 第VIA族包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素
发信站: 饮水思源站 (Tue Nov 16 17:36:56 1999) , 站内信件

第VIA族包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素，统称为氧族元素。硫、硒和碲又常称为硫族

元素。其中钋是一种稀有的放射性元素。
氧族元素的nsnp价电子层中有6个价电子，所以它们都能结合两个电子形成氧化数为－2

的阴离子，表现出非金属元素的特征。
与卤素原子相比，氧族元素原子结合两个电子当然不象卤素原子结合一个电子那么容易

。氧族元素的第一电子亲合势都是正值，而第二电子亲合势却是很大的负值，这说明引

进第二个电子时强烈吸热，因此氧族元素的非金属活泼性弱于卤素。
除氧以外，在硫、硒、碲的价电子层中都存在空的d轨道，当他们与电负性大的元素结合

时，d轨道也参加成键。所以硫、硒、碲可以表现出更高的氧化态，它们的最高氧化数为

＋6，与它们的族数相一致。
氧族元素的原子半径、离子半径、电离势和电负性的变化趋势和卤素类似。随着电离能

的降低，氧族元素从非金属过渡到金属：氧和硫是典型的非金属；硒和碲是半金属；而

钋是金属。
氧族元素单键的键能，随着原子半径的增大而依次降低。但氧分子反常，氧具有较低键

能的原因是：
1.氧的原子半径较小，孤电子对之间有较大的排斥作用；
2.氧原子没有d轨道，它不能形成d-pπ键，所以O—O单键较弱。

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