Physics 版 (精华区)

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标  题: 原子的奥秘是怎样揭开的(3)
发信站: 哈工大紫丁香 (2003年05月19日20:25:31 星期一), 站内信件

标  题: 原子的奥秘是怎样揭开的(3)
发信站: 武汉白云黄鹤站 (Wed Jan  5 07:00:37 2000), 站内信件
 
　　然而，第二年，盖吕撒克④发表了他测量气体反应体积的实验结果。他发现，在一

定温度和压力下反应气体的体积是成整数比例的。比如，在氨气与碳酸发生的两种反应

中，所消耗的氨气的体积之比是１：２。这个发现遭到了道尔顿的反对，因为这与他的

学说相矛盾。在他的原子学说里，他认为气体只含有不可分的原子。为了化解这一争执，

阿佛加德罗⑤在１８１１年提出了两项假设：第一、气体可以由包含多个原子的分子组

成；第二、相同体积的气体里含有相同的分子个数。可惜这两个重要的假设在他有生之

年没有引起人们的注意。

　　四十七年之后，即在阿佛加德罗去世两年之后的１８５８年，卡尼扎罗⑥用阿佛加

德罗的假设解决了当时化学上的一大难题——同时确定原子的相对重量（简称原子量）

和分子内所含原子的个数（即分子式）。卡尼扎罗推测，既然相同体积的气体分子个数

相同，那么，相同体积的各种气体的重量比值就等于它们的分子重量比值。这样，卡尼

扎罗就得到了各种气体分子的相对重量（简称分子量）。他把氢气的分子量定义为２，

其它分子的分子量也就确定了。然后，他再分三步来确定原子量。以氧原子为例。第一

步，他先确定含氧的分子的分子量。比如，水为１８、二氧化碳为４４、臭氧为４８。

第二步，他用化学分析测得各分子内氧的相对重量。比如，１８克水中含氧１６克、４４

克二氧化碳中含氧３２克、４８克臭氧中含氧４８克。第三步，他检查这些数据，寻找

整数关系。比如，在１６、３２、４８当中，１６为最小，其它数是１６的整数倍，所

以，氧的原子量便是１６。知道了分子量和原子量，分子内的原子个数也就确定了。比


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